UEM 2025 — Questão 21 · Eletroquímica

Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:

$10\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to 5\mathrm{F}{\mathrm{e}}_2(\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4{)}_3+{\mathrm{K}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+2\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+8{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

São feitas as seguintes afirmações:

I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.

II) O Permanganato de Potássio (KMnO₄) atua como Agente Oxidante nessa reação química.

III) Para cada 1,519 kg de FeSO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe₂(SO₄)₃ são gerados.

IV) Para cada 7,846 kg de H₂SO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H₂O são gerados.

Dessas afirmações,