ITA 2022 — Questão 68 · Equilíbrio químico

Constantes Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = $\mathrm{1,01325}\times {10}^5$ N⋅m⁻² = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² = $\mathrm{6,24}\times {10}^{18}$ eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ ln X = 2,3 log X EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas molares Em um reator mantido à temperatura constante, ${\mathrm{PCl}}_5$(g) encontra-se em equilíbrio com 1 atm de ${\mathrm{Cl}}_2$(g) e 2 atm de ${\mathrm{PCl}}_3$(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação de dissociação do ${\mathrm{PCl}}_5$(g) nessa temperatura é $k_p$= 4, assinale a alternativa que apresenta a nova pressão de equilíbrio do ${\mathrm{PCl}}_5$(g) (em atm) após adição de mais 2 atm desse gás ao reator.