ITA 2022 — Questão 62 · Termoquímica

Constantes Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = $\mathrm{1,01325}\times {10}^5$ N⋅m⁻² = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² = $\mathrm{6,24}\times {10}^{18}$ eV Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ ln X = 2,3 log X EPH = eletrodo padrão de hidrogênio Massas molares Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 ºC. A variação de entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que -20 ºC e o calor latente de fusão da água pura é 334 J.$g^{-1}$. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações: I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo. II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.$g^{-1}$. III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo. Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).