ITA 2018 — Questão 18 · Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Química · Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

ITA 2018 · Química

Constantes

Constante	Valor
Constante de Avogadro (Nₐ)	$6,02 \times 10^{23}$ mol⁻¹
Constante de Faraday (F)	$9,65 \times 10^{4}$ C⋅mol⁻¹ = $9,65 \times 10^{4}$ A⋅s⋅mol⁻¹ = $9,65 \times 10^{4}$ J⋅V⁻¹⋅mol⁻¹
Volume molar de gás ideal	22,4 L (CNTP)
Carga elementar	$1,602 \times 10^{- 19}$ C
Constante dos gases (R)	$8,21 \times 10^{- 2}$ atm⋅L⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 8,31 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 1,98 cal⋅K⁻¹⋅mol⁻¹ = 62,4 mmHg⋅L⋅K⁻¹⋅mol⁻¹
Constante gravitacional (g)	9,81 m⋅s⁻²
Constante de Planck (h)	$6,626 \times 10^{- 34}$ m²⋅kg⋅s⁻¹
Velocidade da luz no vácuo	$3,0 \times 10^{8}$ m⋅s⁻¹
Número de Euler (e)	2,72

Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg =

1,01325 \times 10^{5}

N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 760 mmHg Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ Massas molares

Elemento químico	Número atômico	Massa molar (g⋅mol⁻¹)
H	1	1,01
He	2	4,00
C	6	12,01
N	7	14,01
O	8	16,00
Na	11	22,99
S	16	32,06
Cl	17	35,45
Ca	20	40,08
Fe	26	55,85
Cu	29	63,55
Zn	30	65,38
Br	35	79,90
Pt	78	195,08
Pb	82	207,2
Ra	88	(não possui isótopos estáveis)
U	92	238,03

Considere as seguintes semirreações de oxirredução e seus respectivos potenciais padrão na escala do eletrodo padrão de hidrogênio (EPH): I.

2 {CO}_{2}

12 H^{+}

12 e^{-}

⇌

C_{2}

H_{5}

OH +

3 H_{2}

E_{I}

° = 0, 085V II.

O_{2}

4 H^{+}

4 e^{-}

⇌

2 H_{2}

E_{II}

°= 1, 229V Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA sobre uma célula eletroquímica em que a semirreação I ocorre no anodo e a semirreação II, no catodo.

Alternativas

A
A reação global é exotérmica.
B
Trata-se de uma célula a combustível.
C
O potencial padrão da célula é de 1,144 V.
D
O trabalho máximo que pode ser obtido é, em módulo, de 4.171 kJ por mol de etanol.
E
A célula converte energia livre da reação de combustão do etanol em trabalho elétrico.

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Fonte: ITA 2018

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