ITA 2018 — Questão 16 · Equilíbrio ácido-base

Constantes Definições Pressão: 1 atm = 760 mmHg = $\mathrm{1,01325}\times {10}^5$ N⋅m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar Energia: 1 J = 1 N⋅m = 1 kg⋅m²⋅s⁻² Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 760 mmHg Condições ambientes: 25 °C e 1 atm Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol⋅L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol⋅L⁻¹ Massas molares Considere dadas as constantes de dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) das seguintes substâncias, a 25 ºC: fenol ($C_6$$H_5$ OH), $K_a$= 1 x ${10}^{-10}$ e anilina ($C_6$$H_5$${\mathrm{NH}}_2$), Kb = 7 x ${10}^{-10}$. Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações: I. A solução aquosa de fenol a 1 x ${10}^{-4}$ mol $L^{-1}$ tem pH < 5. II. A solução aquosa de anilina a 1 x ${10}^{-4}$ mol $L^{-1}$ tem pH > 9. III. Ambas as soluções aquosas a 1 x ${10}^{-4}$ mol $L^{-1}$ têm pH aproximadamente iguais. Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)