ENEM 2025 — Questão 125 · Cálculo Estequiométrico

Apaixonada por culinária e química, uma chefe de cozinha calculou que, para promover o crescimento adequado da massa durante o cozimento de um bolo a 180 °C (453 K) e 1,00 atm, ela precisaria utilizar uma quantidade de fermento químico suficiente para produzir um volume de gás igual a 4,00 L. Com esse objetivo, ela escolheu utilizar o bicarbonato de amônio, um composto que, sob aquecimento, degrada-se em três gases distintos, que são os responsáveis pelo crescimento da massa. A decomposição do bicarbonato de amônio ocorre conforme a equação química apresentada e, nas condições do cozimento, seu rendimento é de 80%. ${\mathrm{NH}}_4$${\mathrm{HCO}}_3$(s) → ${\mathrm{NH}}_3$(g) + ${\mathrm{CO}}_2$(g) + $H_2$ O (g) Considere que a mistura dos gases se comporta como gás ideal nas condições de cozimento utilizadas pela chefe. Dados: Massa molar do ${\mathrm{NH}}_4$${\mathrm{HCO}}_3$= 79 g ⋅ ${\mathrm{mol}}^{-1}$ e R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ ${\mathrm{mol}}^{-1}$⋅ $K^{-1}$. A massa, em grama, de bicarbonato de amônio que ela deve utilizar é mais próxima de