ENADE 2021 — Questão 33 · Química

As cores marcantes de muitos compostos inorgânicos de coordenação, bem como sua reatividade química, eram um mistério para os químicos do século XIX, época em que pouco se sabia a respeito dos elétrons. A partir de 1930, com o surgimento da Teoria do Campo Cristalino (TCC), a qual se baseia em um modelo eletrostático, propriedades espectroscópicas e magnéticas de muitos complexos puderam ser explicadas, tais como a do aquacomplexo [Ti(H₂O) ₆] ³+. Esse íon complexo é obtido a partir da dissolução do sólido cloreto de titânio na presença de solução de ácido clorídrico, sendo uma solução bastante utilizada em sínteses de compostos químicos. A figura a seguir apresenta o espectro de absorção no UV-visível desse íon.

OLIVEIRA, O. A. Fundamentos da Química de Coordenação. In: FARIAS, R. F. (org.). Química de Coordenação: fundamentos e atualidades. São Paulo: Editora Átomo, 2005 (adaptado).

Considerando-se os fundamentos teóricos que embasam a TCC, o número atômico do titânio igual a 22 e o espectro eletrônico apresentado, avalie as afirmações a seguir acerca do íon [Ti(H₂O)₆]³⁺.

I. Uma solução aquosa contendo espécies [Ti(H₂O)₆]³⁺ deve apresentar coloração amarela, já que o espectro eletrônico mostra um máximo de absorção em 20300 cm-^S ou 493 nm.

II. No complexo [Ti(H₂O)₆]³⁺, o íon metálico apresenta configuração eletrônica d³, sendo (t_2g )³ (e_g).

III. De acordo com a TCC, o máximo de absorção em 20300 cm-1 deve-se à transição de um elétron do íon metálico do orbital t_2g para e_g, e identifica esse valor como sendo o parâmetro de desdobramento do campo ligante (Δ₀) do complexo.

IV. Se os ligantes do aquacomplexo forem substituídos por ligantes bipiridina (bipy), mantendo-se a geometria octaédrica do íon complexo [Ti(bipy)₃]³⁺, o aumento de ₀ é uma consequência da maior repulsão entre os elétrons d do metal e os elétrons dos ligantes.

É correto apenas o que se afirma em