IFMS 2019 — Questão 21 · Teorias Atômicas
Teorias Atômicas
IFMS · Química
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) é uma ferramenta útil na descrição de ligações químicas, na avaliação da estabilidade química e na previsão de propriedades físicas das moléculas como absorção de luz e magnetismo. Utilizando o conceito de ordem de ligação (OL) [OL = (EOL - EOAL) / 2 ], em que EOL é o número de elétrons em orbitais ligantes e EOAL é o número de elétrons em orbitais antiligantes, é possível avaliar qualitativamente a estabilidade de uma determinada molécula. Abaixo segue o diagrama de orbitais moleculares para o óxido nítrico (NO), que no estado gasoso é uma molécula paramagnética.
Disponível em <https://chemistry.stackexchange.com/questions/15315/nitric-oxide-dimerization> Acesso em 8 mar. 2019.
Sendo assim, escolha a alternativa que representa quais características serão apresentadas no íon NO+.
Alternativas
- A
NO+ terá menor estabilidade comparada ao NO e será paramagnético.
- B
NO+ terá maior estabilidade comparada ao NO3- e será ferromagnético.
- C
NO+ terá estabilidade inalterada e será paramagnético.
- D
NO+ terá menor estabilidade comparada ao NO e será diamagnético.
- E
NO+ terá maior estabilidade comparada ao NO e será diamagnético.
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Fonte: IFMS