Companhia de Aguas de Joinville 2018 — Questão 33 · Transformações Químicas e Energia

A equação global para a formação do octano, principal componente da gasolina, é representada pela equação:

8C(grafita) + 9H₂ (g) → C₈ H₁₈(l)------------- ∆H_f⁰ = ?

Utilizando as entalpias de combustão citadas a seguir, calcule a entalpia de formação do octano.

1. C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g) ∆H₁ = –394,00 kJ/mol

2. H2 (g) + 1/2O₂ (g) → H₂ O (l) ∆H₂ = –286,00 kJ/mol

3. 2C₈ H₁₈(g) + 25O₂ (g) → 16CO₂ (g) + 18H₂ O(l)

∆H₃ = –10.942,00 kJ/mol.

A entalpia de formação (∆H_f ) do octano é: