ITA 2018 — Questão 59 · Transformações Químicas

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 x 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,60 x 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s⁻²

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10⁻³⁴ m² kg s⁻¹

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 105 N m⁻² = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 x 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25° C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do Br₂ tem seus três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do Br₂ . Baseado nessas informações, a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br₂ , em ordem crescente de massa atômica, é aproximadamente