COPASA 2017 — Questão 43 · Química, Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente

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A Proteção Catódica é uma técnica usada para controlar a corrosão de uma superfície metálica, tornando-a o cátodo de uma célula eletroquímica. Um método simples de proteção conecta o metal a ser protegido a um "metal de sacrifício" mais facilmente corrosível para atuar como o ânodo. O metal de sacrifício, então, é corroído no lugar do metal a ser protegido.

Considere a tabela abaixo:

Alguns valores de potenciais padrões de eletrodo*.

Reação do eletrodo	Potencial padrão, E^o / V
$M g^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Mg	-2,372
$A l^{3 +} + 3 e^{^{-}}$ $⇌$ Al	-1,662
$T i^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Ti	-1,630
$Z n^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Zn	-0,762
$C r^{3 +} + 3 e^{-}$ $⇌$ Cr	-0,744
$F e^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Fe	-0,447
$N i^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Ni	-0,257
$P b^{2 +} + 2 e^{-}$ $⇌$ Pb	-0,126

*CRC handbook of chemistry and pshysics. 69ª ed. Boca Raton: CRC Pres, 1979.

A melhor espécie para proteger um cano de ferro é:

Alternativas

A
Pb $^{2 +}$
B
Pb
C
Mg $^{2 +}$
D
Mg

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Fonte: COPASA

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