ITA 2017 — Questão 13 · Transformações Químicas e Energia

CONSTANTES

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 X 10⁴ c mol^-1 = 9,65 X 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 X 10⁴ J V^-1 mol^-1

Volume molar de gás ideal = 22,4 L (CNTP)

Carga elementar = 1,602 X 10^-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 X 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 8,31 J K^-1 mol^-1 1,98 cal K^-1 mol^-1 =

= 62,4 nunHg L K-1 mor'

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s^-2

Constante de Planck (h) = 6,626 x 10^-34 m² kg s^-1

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

DEFINIÇÕES

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 760 Torr = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1N m = 1kg m² s^-2

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0° C e 760 mmHg

Condições ambientes: 25º C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (CM) = circuito metálico. (conc) = concentrado.

(ua) = unidades arbitrárias. [X] = concentração da espécie química X em mol L^-1

Massas Molares

Um recipiente de paredes adiabáticas e de volume constante contém duas amostras de água pura separadas por uma parede também adiabática e de volume desprezível. Uma das amostras consiste em 54 g de água a 25 ºC e, a outra, em 126 g a 75 ºC. Considere que a parede que separa as amostras é retirada e que as amostras de água se misturam até atingir o equilíbrio. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações:

I. A temperatura da mistura no equilíbrio é de 323 K.

II. A variação de entalpia no processo é nula.

III. A variação de energia interna no processo é nula.

IV. A variação de entropia no processo é nula.

Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a mistura das amostras de água.