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O sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de HI. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: retirada de H₂. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de um gás inerte a volume constante. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) (ΔH > 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de H₂. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de um gás inerte a volume constante. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de H₂. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) (ΔH > 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: retirada de CH₃OH. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: retirada de NO₂. O equilíbrio, então,
O sistema CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) (ΔH > 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: retirada de NH₃. O equilíbrio, então,
Ao sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g), ainda longe do equilíbrio, adiciona-se um catalisador. Em relação ao estabelecimento do equilíbrio, o catalisador provoca:
O sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) (ΔH > 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g) (ΔH > 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de NO₂. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de um catalisador. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da pressão total por redução do volume do recipiente, a temperatura constante. O equilíbrio, então,
O sistema PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de PCl₃. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: retirada de CO. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + 2 H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de um catalisador. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: adição de um catalisador. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: aumento da temperatura. O equilíbrio, então,
O sistema H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) (ΔH < 0) encontra-se em equilíbrio. Em seguida ocorre: diminuição da temperatura. O equilíbrio, então,
Dissolvendo-se NaCl em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HClO (Ka = 3,·10⁻08); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HF (Ka = 6,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do…
Uma solução 1·10⁻1 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem pH = 3 a 25 °C. O valor aproximado de Ka é
Uma solução 1·10⁻1 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem pH = 4 a 25 °C. O valor aproximado de Ka é
Dissolvendo-se CH₃COONa em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Uma solução aquosa de NaOH (base forte) tem concentração 1·10⁻3 mol/L a 25 °C. Considerando Kw = 1·10⁻¹⁴, o pH da solução é
Uma solução de ácido forte tem pH = 1 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 10 volumes, o pH passa a ser
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 8. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Uma solução de ácido forte tem pH = 2 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 100 volumes, o pH passa a ser
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07). A solução de menor pH é a do…
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 11. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Uma solução de ácido forte monoprótico tem [H⁺] = 1·10⁻2 mol/L a 25 °C. O seu pH é
Dissolvendo-se NH₄NO₃ em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Uma solução 1·10⁻2 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻6 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HF (Ka = 6,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05). A solução de menor pH é a do ácido
Uma solução de ácido forte tem pH = 2 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 1000 volumes, o pH passa a ser
Uma solução aquosa de NaOH (base forte) tem concentração 1·10⁻4 mol/L a 25 °C. Considerando Kw = 1·10⁻¹⁴, o pH da solução é
Uma solução 1·10⁻3 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem pH = 4 a 25 °C. O valor aproximado de Ka é
Uma solução de ácido forte monoprótico tem [H⁺] = 1·10⁻3 mol/L a 25 °C. O seu pH é
Uma solução de ácido forte tem pH = 1 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 1000 volumes, o pH passa a ser
Dissolvendo-se NH₄Cl em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 5. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Uma solução 1·10⁻1 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻5 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Uma solução de ácido forte tem pH = 1 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 100 volumes, o pH passa a ser
Uma solução aquosa de NaOH (base forte) tem concentração 1·10⁻2 mol/L a 25 °C. Considerando Kw = 1·10⁻¹⁴, o pH da solução é
Uma solução aquosa de NaOH (base forte) tem concentração 1·10⁻1 mol/L a 25 °C. Considerando Kw = 1·10⁻¹⁴, o pH da solução é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HF (Ka = 6,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do ácido
Dissolvendo-se CaCl₂ em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Uma solução 1·10⁻2 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻4 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HF (Ka = 6,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07). A solução de menor pH é a do…
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 9. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Uma solução 1·10⁻1 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻7 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Dissolvendo-se Na₂CO₃ em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 3. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Uma solução 1·10⁻2 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem pH = 3 a 25 °C. O valor aproximado de Ka é
Uma solução de ácido forte tem pH = 2 a 25 °C. Diluindo-se 1 volume dessa solução em água até completar 10 volumes, o pH passa a ser
Uma solução 1·10⁻3 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻5 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HF (Ka = 6,8·10⁻04); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HClO (Ka = 3,·10⁻08). A solução de menor pH é a…
Uma solução aquosa de NaOH (base forte) tem concentração 1·10⁻5 mol/L a 25 °C. Considerando Kw = 1·10⁻¹⁴, o pH da solução é
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 2. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HCN (Ka = 6,2·10⁻10). A solução de menor pH é a do ácido
Uma solução 1·10⁻3 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem Ka = 1·10⁻7 a 25 °C. Desprezando a autoionização da água e a variação de [HA], o pH da solução é aproximadamente
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04). A solução de menor pH é a do…
Uma solução aquosa a 25 °C tem pOH = 6. Sabendo que pH + pOH = 14, a concentração de íons H⁺ nessa solução é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HF (Ka = 6,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do ácido
Uma solução 1·10⁻2 mol/L de um ácido monoprótico fraco HA tem pH = 4 a 25 °C. O valor aproximado de Ka é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HF (Ka = 6,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do ácido
Dissolvendo-se NaF em água pura a 25 °C, a solução resultante é
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HF (Ka = 6,8·10⁻04); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCN (Ka = 6,2·10⁻10). A solução de menor pH é a do ácido
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HCN (Ka = 6,2·10⁻10); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08). A solução de menor pH é a…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HClO (Ka = 3,·10⁻08); HF (Ka = 6,8·10⁻04); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HCN (Ka = 6,2·10⁻10). A solução de menor pH é a do ácido
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: HClO (Ka = 3,·10⁻08); HCN (Ka = 6,2·10⁻10); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04). A solução de menor pH é a do…
Os ácidos a seguir foram comparados a 25 °C, em soluções de mesma concentração: CH₃COOH (Ka = 1,8·10⁻05); HCOOH (Ka = 1,8·10⁻04); H₂CO₃ (1ª ionização) (Ka = 4,3·10⁻07); HNO₂ (Ka = 4,5·10⁻04); HClO (Ka = 3,·10⁻08). A solução de menor pH é a…
Dissolvendo-se KCN em água pura a 25 °C, a solução resultante é